Tampilkan postingan dengan label WAILAN SUNANDRI. Tampilkan semua postingan

Rabu, 04 Desember 2013

Penjelasan organela-organela sel :

Nucleus

Nucleus itu punya diameter sekitar 5 mikrometer.

Yang membentuk inti sel ( nucleus ):

Membrane inti
Nukleoplasma
Benang kromatin (gen)
Nukleolus

Jadi bagian-bagian nucleus :

- Membrane nucleus (karioteka) : Sebagai pembungkus dan pelindung nucleus

- Matriks (nukleoplasma)

- Anak nucleus (nukleoplasma)

Bagian ini untuk menyintesis RNA

Kromatin yang memendek atau menebal disebut kromosom

Reticulum Endoplasma

Dibagi menjadi :

- RE kasar

Bagian ini terdapat ribosom di dalamnya

- RE halus

Kalau di bagian ini tidak terdapat ribosom di dalamnya

Lisosom

Di dalam lisosom ini terdapat enzim yang disebut enzim lisosim. Sel dapat mengalami autolysis atau disebut juga sel bunuh diri yaitu sel yang dapat hancur dengan sendirinya karena fungsi tertentu, contohnya cebong dan jari embrio . lisosom menghasilkan benang-benang pembelahan. Lisosom dihasilkan oleh badan golgi. Dalam suatu sel jika tidak terdapat lisosom fungsinya dapat digantikan oleh vakuola.

Badan mikro

Badan mikro itu menghasilkan enzim yang bernama enzim katalase atau bias juga disebut enzim lactase yang dapat menawarkan hydrogen peroksida (racun).

Badan mikro dibagi menjadi :

Peroksisom = fungsi metabolisme lemak menjadi karbohidrat, menawarkan racun.
Glioksisom = terdapat enzim yang dapat mengubah lemak menjadi gula.

Sitoskeleton

Merupakan rangka sel yang di dalamnya terdapat 3 elemen :

Mikrotubula
Mikrofilamen
Filament antara
Mikrotubulus

- Hubungan mikrotubulus dengan sentrosom yaitu sentrosom tersusun atau terbentuk atas beberapa mikrotubulus.

- sentrosom/sentriol terdapat pada sel tumbuhan

- mikrotubulus terdapat pada sel hewan.

Plastida terdiri dari

1. Kloroplas (hijau) mengandung klorofil A berwarna hijau biru ,B berwarna hijau kuning ,C berwarna hijau coklat,D berwarna hijau merah.

2. Kromoplas terdiri dari karoten (jingga) pada wortel dan xantofil (kuning) pada mahkota bunga.

3. Leukoplas terdiri dari tdk berwarna a.amiloplas mengandung tepung b. elailoplas mengandung minyak, c. aleuroplas mengandung protein.

- Struktur plastid terdiri dari stroma (terjadi reaksi gelap), grana (terjadi reaksi terang), tilakoid.

Elailoplas plastida yg tidak berwarna, berfungsi untuk menyimpan hasil fotosintesis (lemak. Tepung. Minyak, dll).

Plastida adalah suatu organel sel yang hanya terdapat pada sel tumbuhan.

Plasmodesmata merupakan cairan yang menghubungkan antara sel yang satu dengan sel yang lainnya.

- Hanya terdapat di sel tumbuhan.

- Plasmodesmata adalah plasma yang terdapat pada noktah.

- Noktah adalah dinding sel yang tidak mengalami perubahan.

Vakuola yang terdapat pada sel hewan

A. vakuola kontraktil (vakuola berdenyut) menjaga tekanan osmotic sitoplasma.

B. vakuola nonkontraktil (tdk berdenyut) mencerna makanan (vakuola makanan).

- Sel tumbuhan memiliki vakuola tengah berukuran besar dan dikelilingi oleh membrane tonoplas yang berfungsi membangun turgor (ketegangan) sel, mengandung pigmen antosianin, mengandung enzim hidrolitik yang dapat menjadi lisosom saat sel masih hidup, tempat penimbunan sisa metabolism, tempat penyimpanan cadangan makanan bagi sitoplasma.

- Alkaloid (bahan pemikat) tein daun the kafein kopi teobromin coklat nikotin ganja kokain koka.

- Vakuola hanya dimiliki hewan bersel satu (amoeba).

Membrane sel terdiri dari :

- glikolipid

- glikoprotein

- polar

- fosfolipid

- protein integral

- protein perifer.

* Hidrofilik artinya mengikat air (polar dan protein perifer)

* Hidrofobik artinya tidak mengikat air/ menolak air (nonpolar dan protein integral) atau biasa disebut selektif permiabel.

Kekutuban badan golgi

1. Kutub bawah (dekat dengn RE) disebut forming face (vesicular dan cysternae)

2. Kutub atas disebut maturing face ( vacuola).

- Komponen badan golgi antara lain cysternae,vesicular,vacuola.

-Vesicular berisi enzim.

-Cysternae disebut juga kantung berlapis2.

# Transport zat lewat membrane sel berlangsung melalui

1. Difusi dibagi menjadi difusi sederhana zat bergerak dari konsentrasi tinggi ke konsentrasi rendah.

2.Difusi terbantu (terfasilitasi) zat masuk dibawa oleh protein pembawa (carier).

3.Osmosis zat bergerak dari konsentrasi rendah ke konsentrasi tinggi degan melalui membrane selektif permiabel.

- Difusi dan osmosis disebut juga transport pasif.

4.Transport aktif zat masuk atau keluar dari sel dengan digerakkan ole energy ATP. 5.Endositosis dibagi fagositosis (zat padat) pinositosis (zat cair).

6.Eksositosis. Yang memengaruhi terjadinya difusi

a. konsentrasi zat

b. suhu.

* Osomosis terbagi menjadi 3 macam

a. plasmolisis adalah sel kekurangan cairan karena cairan sel keluar menuju lingkungann yang konsentrasinya tinggi.

b. Lisis adalah dinding sel atau membrane sel pecah akibat peristiwa plasmolisis.

c. Krenasi adalah sel mengkerut.

materi biologi SMA – rangkuman lengkap biologi SMA kelas XI semester 1 bab 1 SEL

diyana

5.0

Tuesday, May 7th, 2013

materi biologi SMA – rangkuman lengkap biologi SMA kelas XI semester 1 bab 1 SEL

260

SEL

Sel adalah bagian-bagian yang menyusun tubuh. Sel itu mempunyai komponen kimia yang pastinya penting-penting dan dibutuhin tubuh kita. Dalam tubuh kita ada banyak sekali sel. Sel itu mempunyai tugas masing masing yang berbeda-beda. Semua sel dalam tubuh kita bekerja sama untuk membangun kualitas tubuh kita masing-masing.

Senyawa kimia penyusun sel disebut protoplasma.

Komponen-komponen yang menyusun sel antara lain air, elektrolit, protein, lemak dan karbohidrat.

Berikut adalah penjelasan dari komponen-komponen di atas.

1. Air

Air di dalam tubuh kira-kira terdapat dalam konsentrasi 70% – 85%.

Zat-zat atau vitamin-vitamin yang dapat melarutkan air diantaranya adalah vitamin B dan vitamin C.

2. Elektrolit

Elektrolit merupakan salah satu yang penting dalam sel karena memiliki beberapa unsure yang juga penting yaitu kalium, magnesium, fosfat, bikarbonat, natrium, klorida, dan kalsium.

3. Protein

Protein merupakan komponen kimia penyusun sel yang jumlahnya paling banyak. Protein juga tersusun dari beberapa unsure. Unsure-unsur tersebut adalah atom atom C, H, O, dan N. di dalam protein megandung sekumpulan asam amino.

1 gram protein = 4,1 kalori .

Zat-zat atau vitamin yang dapat melarutkan lemak diantaranya adalah vitamin A, D, E dan vitamin K.

4. Lemak

Lemak tersusun atas atom atom C, H, dan O. di dalam lemak mengandung asam lemak dan gliserol.

1 gram lemak = 9,2 kalori

5. Karbohidrat

Karbohidrat tersusun atas atom atom C, H, dan O. jadi atom yang menyusun karbohidrat sama dengan atom yang menyusun lemak. Karbohidrat dibagi menjadi 3 macam :

a. Polisakarida = berfungsi sebagai sumber energy cadangan dan merupakan komponen penyusun permukaan luar membrane sel. Yang dimaksud polisakarida adalah tersusun atas banyak unit. Yang termasuk polisakarida yaitu diantaranya amilum dan selulosa.

b. Disakarida = yang termasuk disakarida diantaranya maltose dan sukrosa.

c. Monosakarida = yang termasuk dalam monosakari da diantaranya glukosa (terkandugn dalam tumbuh-tumbuhan), fruktosa (terkandung dalam buah-buahan), dan laktosa (terkandung di dalam susu).

Karbohidrat yang berikatan dengan protein dinamakan glikoprotein.
Karbohidrat yang berikatan dengan lemak dinamakan glikolipid.
Apabila dalam tubuh terdapat kelebihan karbohidrat maka kelebihan karbohidrat tersebut akan disimpan dalam otot yang dapat disebut juga gula otot atau glikogen.

benzena

Bab ke enam pada materi kimia kelas XII, sobat semua masih mempelajari senyawa karbon, yaitu sobat akan mempelajari Benzena dan Turunannya.

Mungkin diantara sobat Materi Kimia SMA yang membaca uraian ini ada yang sedikit bingung, karena istilah benzena masih “baru” di telinga sobat. Sebenarnya, banyak bahan-bahan di sekitar kita yang mengandung benzena atau turunannya, misalnya detergen, insektisida, bahan pengawet, zat warna, obat-obatan, dll. Benzana juga dapat digunakan sebagai pelarut molekul organik karena bersifat non polar. Benzena diproduksi melalui pembentukan katalitik fraksi C₆-C₈ minyak mentah.

Materi yang akan sobat pelajari di bab ini adalah sebagai berikut.

Struktur dan kereaktifan benzena dan turunannya
Tata nama
Kegunaan benzena dan turunannya

Silahkan sobat klik link-link diatas. Semoga uraian dari MateriKimia SMA tersebut bisa membantu sobat mempelajari materi kimia kelas XII, Bab Benzena dan Turunannya. Selamat belajar..

Sobat yang ingin melihat materi selanjutnya, silahkan klik Makromolekul

ionisasi

Ka₃.
Contoh soal:
Berapakah pH larutan H₃PO₄ 5M? Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan?
Jawab:
Karena Ka₂ dan Ka₃ relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama.

Dengan menerapkan Hukum-Hukum Kesetimbangan Kimia maka konsentrasi masing-masing spesi dapat dilihat di tabel berikut:

Konsentrasi Awal (mol L–1)	Konsentrasi Setimbang (mol L–1)
[H₃PO₄]_o = 5 [H₂PO₄]_o = 0 [H⁺]_o ≈ 0	[H₃PO₄] = 5 – x [H₂PO₄] = x [H⁺] = x

Nilai x ≈ 0,19.
Karena nilai x relatif kecil dibandingkan nilai 5 maka dapat diabaikan.
[H⁺] = x = 0,19 M, dan pH = 0,72.
Dari persamaan Ka₁, diketahui bahwa [H₂PO₄^– ] = [H⁺] = 0,19 M sehingga [H₃PO₄] = 5 – x = 4,81 M.
Konsentrasi HPO₄^2– dapat ditentukan dari persamaan Ka₂.
Materi Kimia SMA

dengan [H₊] = [H₂PO₄^–] = 0,19 M.
Jadi, [HPO₄^2– ] = Ka₂ = 6,2 × 10^–8 M.
Konsentrasi [PO₄^3–] dapat ditentukan dari persamaan Ka₃, dengan nilai [H⁺] dan [HPO₄^2–] diperoleh dari perhitungan sebelumnya.
Materi Kimia SMA

[PO4^3–] = 1,6×10⁻¹⁹ M
Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa:
[H₃PO₄ ] = 4,8 M ; [H₂PO₄^– ] = [H⁺] = 0,19 M ; [HPO₄^2–] = 6,2 × 10^–8 M ; [PO₄^3–] = 1,6 × 10^–¹⁹ M.
Konsentrasi spesi asam fosfat dalam larutan: H₃PO₄ >> H₂PO₄^– >>HPO₄^2–.
Artinya, hanya ionisasi tahap pertama yang memberikan sumbangan utama pada pembentukan [H⁺]. Hal ini dapat menyederhanakan perhitungan pH untuk larutan asam fosfat.
Ionisasi tahap kedua dan ketiga tidak memberikan sumbangan [H⁺] yang bermakna. Hal ini disebabkan [HPO₄^2–] adalah 6,2 × 10^–8 M, artinya hanya 6,2 × 10^–8mol per liter H₂PO₄ yang terbentuk, bahkan dapat lebih kecil dari itu.
Walaupun demikian, Anda harus menggunakan ionisasi tahap kedua dan ketiga untuk menghitung [HPO₄^2–] dan [PO₄^3–] karena kedua tahap ionisasi ini merupakan sumber utama ion-ion tersebut.

Perhitungan pH Asam Fosfat

Bagaimanakah perhitungan pH asam fosfat? sobat Materi Kimia SMA dapat menyimak penjelasan berikut ini.
Asam fosfat tergolong asam triprotik yang terionisasi dalam tiga tahap. Persamaan reaksi ionisasinya adalah sebagai berikut.
Perhitungan Asam Fosfat

Berdasarkan nilai tetapan ionisasinya, dapat diprediksi bahwa ionisasi tahap pertama sangat besar dan ionisasi berikutnya sangat kecil, seperti ditunjukkan oleh nilai Ka, dimana Ka₁ >> Ka₂ >> Ka₃.
Contoh soal:
Berapakah pH larutan H₃PO₄ 5M? Berapakah konsentrasi masing-masing spesi dalam larutan?
Jawab:
Karena Ka₂ dan Ka₃ relatif sangat kecil maka spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah hasil ionisasi tahap pertama.

Dengan menerapkan Hukum-Hukum Kesetimbangan Kimia maka konsentrasi masing-masing spesi dapat dilihat di tabel berikut:

Konsentrasi Awal (mol L–1)	Konsentrasi Setimbang (mol L–1)
[H₃PO₄]_o = 5 [H₂PO₄]_o = 0 [H⁺]_o ≈ 0	[H₃PO₄] = 5 – x [H₂PO₄] = x [H⁺] = x

kimia xii

dri apryana gunawan on Wednesday, November 13, 2013 | 5:41 AM

Sobat Materi Kimia SMA, dalam melakukan titrasi asam basa, larutan yang dititrasi, disebut titrat dimasukkan ke dalam labu erlenmeyer (biasanya larutan asam), sedangkan larutan pentitrasi, disebut titran (biasanya larutan basa) dimasukkan ke dalam buret. Titran dituangkan dari buret tetes demi tetes ke dalam larutan titrat sampai titik stoikiometri tercapai.
Oleh karena kemampuan mata kita terbatas dalam mengamati warna larutan maka penggunaan indikator dalam titrasi asam basa selalu mengandung risiko kesalahan. Jika indikator PP digunakan pada titrasi HCl–NaOH maka pada saat titik setara tercapai (pH = 7) indikator PP belum berubah warna dan akan berubah warna ketika pH 8.
Jadi, ada kesalahan titrasi yang tidak dapat dihindari sehingga pada waktu sobat menghentikan titrasi (titik akhir titrasi) ditandai dengan warna larutan agak merah jambu, adapun titik setara sudah dilampaui. Dengan kata lain, titik akhir titrasi tidak sama dengan titik stoikiometri.
Jika dalam titrasi HCl–NaOH menggunakan indikator brom timol biru (BTB), dimana trayek pH indikator ini adalah 6 (kuning) dan 8 (biru) maka pada saat titik setara tercapai (pH =7) warna larutan campuran menjadi hijau. Kekurangan yang utama dari indikator BTB adalah mengamati warna hijau tepat pada pH = 7 sangat sukar, mungkin lebih atau kurang dari 7.
Alat yang diperlukan untuk titrasi, di antaranya buret, labu erlenmeyer, statif, dan pipet volume.
Titrasi asam basa pada dasarnya adalah reaksi penetralan asam oleh basa atau sebaliknya. Persamaan ion bersihnya:
H⁺(aq) + OH^–(aq) → H₂O(l)
Ketika campuran berubah warna, itu menunjukkan ion H⁺ dalam larutan HCl telah dinetralkan seluruhnya oleh ion OH^– dari NaOH. Jika larutan NaOH ditambahkan terus, dalam campuran akan kelebihan ion OH^– (ditunjukkan oleh warna larutan merah jambu).
Berikut akan dibahas cara perhitungan titrasi asam kuat oleh basa kuat, misalnya 50 mL larutan HCl 0,1 M oleh NaOH 0,1 M. Kemudian, menghitung pH larutan pada titik-titik tertentu selama titrasi.
a. Sebelum NaOH Ditambahkan
HCl adalah asam kuat dan di dalam air terionisasi sempurna sehingga larutan mengandung spesi utama: H⁺, Cl^–, dan H₂O. Nilai pH ditentukan oleh jumlah H⁺ dari HCl. Karena konsentrasi awal HCl 0,1 M, larutan HCl tersebut mengandung 0,1 M H⁺ dengan nilai pH = 1
b. Penambahan 10 mL NaOH 0,1 M
Dengan penambahan NaOH, berarti menetralkan ion H⁺ oleh ion OH^– sehingga konsentrasi ion H⁺ berkurang. Dalam campuran reaksi, sebanyak (10 mL × 0,1 M = 1 mmol) OH^–yang ditambahkan bereaksi dengan 1 mmol H⁺ membentuk H₂O.
Materi Kimia SMA

Setelah terjadi reaksi, larutan mengandung: H⁺, Cl^–, Na⁺, dan H₂O.
Nilai pH ditentukan oleh [H⁺] sisa:
[H⁺] =mmol H⁺ sisa/volumelarutan = 4mmol/(50+10)mL = 0,07 M
pH = –log (0,07) = 1,18.
c. Penambahan 10 mL NaOH 0,1 M Berikutnya
Pada penambahan 10 mL NaOH 0,1 M berikutnya akan terjadi perubahan konsentrasi pada H⁺. Perhatikan tabel berikut.
Materi Kimia SMA

Setelah terjadi reaksi, nilai pH ditentukan oleh [H⁺] sisa:
[H⁺] =3mmol/(60+10)mL = 0,04 M
pH = –log (0,04) = 1,37.
d. Penambahan NaOH 0,1 M Sampai 50 mL
Pada titik ini, jumlah NaOH yang ditambahkan adalah 50 mL × 0,1 M = 5 mmol dan jumlah HCl total adalah 50 mL × 0,1 M = 5 mmol. Jadi, pada titik ini ion H⁺ tepat dinetralkan oleh ion OH^–. Titik dimana terjadi netralisasi secara tepat dinamakan titik stoikiometri atau titik ekuivalen. Pada titik ini, spesi utama yang terdapat dalam larutan adalah Na⁺, Cl^–, dan H₂O. Karena Na⁺ dan Cl^– tidak memiliki sifat asam atau basa, larutan bersifat netral atau memiliki nilai pH = 7 .
e. Penambahan NaOH 0,1 M Berlebih (sampai 75 mL)
Penambahan NaOH 0,1 M berlebih menyebabkan pH pada larutan menjadi basa karena lebih banyak konsentrasi OH^– dibandingkan H⁺. Perhatikan tabel berikut.
Materi Kimia SMA

Setelah bereaksi, ion OH^– yang ditambahkan berlebih sehingga dapat
menentukan pH larutan.
[OH^–] = mmol OH^– berlebih/volume larutan= 2,5mmol/ (50+75)mL
[OH^–] = 0,02 M
pOH = –log (0,02) = 1,7
pH larutan = 14 – pOH = 12,3
Hasil perhitungan selanjutnya disusun ke dalam bentuk kurva yang menyatakan penambahan konsentrasi NaOH terhadap pH larutan seperti ditunjukkan pada. Pada mulanya perubahan pH sangat lamban, tetapi ketika mendekati titik ekuivalen perubahannya drastis. Gejala ini dapat dijelaskan sebagai berikut. Pada awal titrasi, terdapat sejumlah besar H⁺ dalam larutan. Pada penambahan sedikit ion OH^–, pH berubah sedikit, tetapi mendekati titik ekuivalen, konsentrasi H⁺relatif sedikit sehingga penambahan sejumlah kecil OH^– dapat mengubah pH yang sangat besar.
Kurva Titrasi

Kurva pH titrasi asam-basa memiliki ciri:
(1) Bentuk kurva selalu berupa sigmoid
(2) Pada titik setara, pH sama dengan 7.
(3) Ketika mendekati titik ekuivalen, bentuk kurva tajam.
Titik akhir titrasi dapat sama atau berbeda dengan titik ekuivalen bergantung pada indikator yang digunakan. Jika indikator yang dipakai memiliki trayek pH 6–8 (indikator BTB), mungkin titik akhir titrasi sama dengan titik ekuivalen. Titik akhir titrasi adalah saat titrasi dihentikan ketika campuran tepat berubah warna. Pada umumnya, pH pada titik akhir titrasi lebih besar dari pH titik ekuivalen sebab pada saat titik ekuivalen tercapai, larutan belum berubah warna apabila indikator yang digunakan adalah fenolftalein.
Selanjutnya, di kelas XI ini sobat akan mempelajari sifat garam yang terbentuk dari reaksi asam basa